方法一:利用兩者物理性質(zhì)差異

　　濃鹽酸具有揮發(fā)性,是一種揮發(fā)酸;而濃硫酸是一種不揮發(fā)酸.打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋,濃鹽酸中的溶質(zhì):氯化氫氣體(HCl)便會從它的水溶液中揮發(fā)出來,遇到了空氣中的水分,則又溶解到里面,重新形成很多鹽酸的小液珠,懸浮于空氣中,肉眼看上去就是瓶口處的一片白色的酸霧了.

　　所以,打開瓶蓋,瓶口出現(xiàn)白霧的就是濃鹽酸;瓶口沒有出現(xiàn)白霧的就是濃硫酸.答這種科學問題,我很在行的!

方法二:利用兩者物理性質(zhì)差異

　　濃鹽酸和濃硫酸雖外觀上看上去都是無色液體,但密度不一樣.等體積的濃硫酸要比濃鹽酸質(zhì)量大得多.于是就造成了濃硫酸是一種油狀,粘稠的液體的性質(zhì).只要拿起試劑瓶,搖一搖,濃硫酸會有"掛壁"的現(xiàn)象,即粘在試劑瓶壁上不易下來,很容易就看出它的粘稠.

　　所以,將試劑瓶搖一搖,有"掛壁"現(xiàn)象的是濃硫酸,無"掛壁"現(xiàn)象的是濃鹽酸.

方法三:利用兩者化學性質(zhì)差異

　　眾所周知,濃硫酸具有強烈的腐蝕性,但與濃鹽酸不同的是,它的腐蝕性表現(xiàn)為脫水性.它能奪取紙張,木材,布料,皮膚(都由含碳,氫,氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭.

　　所以,可以各取少量滴在紙張,布料等上,紙張或布料炭化變黑的是濃硫酸,無明顯變化的是濃鹽酸.

方法四:利用兩者物理性質(zhì)差異

　　濃硫酸還有一個不同于濃鹽酸的物理性質(zhì),就是吸水性.(所以實驗室里多用濃硫酸作干燥劑.)不僅如此,濃硫酸還能吸水放出大量的熱,所以使用時一定要注意安全.實驗室稀釋濃硫酸也有特別的操作規(guī)定:把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌,否則溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴四處飛濺.

　　所以,可以各取少量于容器中,分別按稀釋濃硫酸的方法稀釋兩種無色液體,觀察到冒泡、杯壁發(fā)熱的是濃硫酸,無明顯現(xiàn)象的是濃鹽酸.

方法五:利用兩者化學性質(zhì)差異

　　濃鹽酸和濃硫酸的化學性質(zhì)很相近,因為它們都含有氫離子,都屬于酸類.但不同的是它們的酸根離子,一個是氯離子,一個是硫酸根離子.硫酸根離子可以和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀,而氯離子不能.

　　所以,各取少量于試管中,加少量水配成稀溶液,分別向其中滴加氯化鋇溶液(BaCl2),生成白色沉淀的原是濃硫酸(BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl),無明顯現(xiàn)象的原是濃鹽酸.

其他方法：

　　1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。

　　2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。

　　3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。

　　4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。

　　5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。

　　6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。

　　7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。

　　8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。

　　9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。

　　10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。

　　11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。

　　12．電導法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。